Química e Informatica

T A B L A P E R O D I C A Equipo 9 José Alejandro Montana de Luna-32 Tania Guadalupe Santana Pérez-43 Carlos Hugo González Castorena-19 Evelyn Aidee Nevarez Barraza-37 Diana Paola Guerrero Regalado-22

 Sopa De Letras. -Electronegatividad -Ionizacion -Afinidad Electronica -Metales -No Metales -Metaloides                 

Para comenzar explicaremos que es la configuración electrónica.  Es el ordenamiento de todos los electrones en los orbitales atómicos considerando un orden de menor a mayor energía.  T ambién nos permite predecir propiedades de los átomos y además de un criterio del ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. Otra manera de ordenar los electrones es con la configuración  electrónica con Kernel en la cual se utilizan los gases nobles .  La tabla de bloques nos indica el ultimo subnivel de energía en el que se encuentra cada elemento; vale la pena recordar que son 4 bloques: s, p, d, f.  Para realizar la configuración electrónica se utiliza la regla de diagonales la cual nos indica el orden a seguir para cada uno de los elementos.  Cabe destacar que existe una forma más detallada de elaborar la configuración electrónica llamada diagrama energético o diagrama de orbitales donde se presenta el orbital mediante un guion y a los electrones mediante flechas. El bloqu

Los Elementos no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy débiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una lámina.  Algunas propiedades químicas de estos elementos No metales son: Que su electronegatividad es de mediana a alta. Un ejemplo es el Flour , que es el mas alto de todos los elementos y es un No metal, su electronegatividad es de 3,98. También que su presentan 4 o más electrones en su último nivel. Y para terminar con sus propiedades, sus moléculas son generalmente biatómicas y coevalentes. Son los elementos representativos que pertenecen al bloque p de la tabla periódica. Sus aplicaciones ecológicas de algunos y estos abarcan México y el mundo , como por ejemplo el oxígeno , es que se usa para el afinado del acero en la industria siderúrgica, para la obtención industrial de muchas sustancias químicas, como los ácidos sulfúrico y nítrico, el acetileno. El Hidrogeno

México es el principal productor de plata a nivel mundial y aporta 17% del total, mientras que en oro se ubica en el onceavo, en cobre en el doceavo y en zinc y plomo en quinto y sexto, de acuerdo con estadísticas de la Cámara Minera de México (Camimex). La producción de estos cinco metales crece gracias a los precios que se dispararon hasta 750% a partir del 2000 a la fecha, especialmente en lo metales preciosos como el oro y la plata. Pero el cobre, zinc y plomo no se quedan atrás y de acuerdo con Pedro Ramiro Torres, presidente de la Asociación de Ingenieros de Minas y Geólogos de México, Distrito Sonora, son de los metales que México más produce y exporta. La producción de estos metales industriales crecerá durante los próximos cinco años hasta 150%, comenta, especialmente con las inversiones proyectadas para incrementar la extracción en una de las minas más importantes de cobre de Grupo México, ubicada en Cananea, Sonora, que pasará de 180,000 toneladas pro

Los metales son elementos químicos que cuentan con dos características principales son buenos conductores de calor y de electricidad, esto gracias a que existe una buena relación entre su banda de Valencia y su banda de Conducción. La gran mayoría de metales se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente (a excepción del Mercurio). La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxígeno, como en el caso de la formación de herrumbre (óxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro.  Ejemplo: hierro + oxigeno à óxido de hierro. • La formación de hidróxido ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estoy metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio. • La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por l

Propiedades Periodicas: son  propiedades  que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla  periódica . Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas  propiedades  así como su comportamiento químico. Electronegatividad: La Electronegatividad es una medida que muestra la habilidad de una tomo, para atraer los electrones que participen en un enlace. aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Energia de ionizacion:  La energía de ionización, es la energía o trabajo necesario para sacar el electrón mas débilmente unido del átomo aislado. Afinidad Electronica: La Afinidad electronica, se define como la energia liberada cuando un atomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electron y forma un ion mononegativo. Radio Atomico: El Radio Atomico se define como la mitad de la distancia entre 2 nucleos atomicos adyacentes de un elemento. contenidos.educarex.e

Clases Existen  clases de elementos químicos: metales, gases nobles, metaloides y no metales. Cabe destacar que la mayoría de estos son metales y la minoría son gases nobles. Familias En la tabla periódica se encuentran 20 familias: Alcalinos, Alcalinotérreos, Escandio, Titanio, Vanadio, Cromo, Manganeso, Fierro Cobalto, Níquel, Cobre, Zinc, Térreos, Carbonoides, Calcogenos, Nitrogenoides, Halógenos , Gases nobles y las tierras raras; Lantánidos y actínidos. Cabe destacar que todas las familias del grupo B  son llamadas por su primer elemento. Grupos Se encuentran 16 grupos en la tabla periódica y están acomodados de la siguiente manera: I A, II A  III B, IV B, V B, VI B, VII B, VIII B, I B, II B, III A, IV A, V A, VI A, VII A, VIII A. Cabe destacar que el grupo VIII A abarca 3 familias: Fierro, Cobalto y Níquel. Periodos Existen 7 periodos en la tabla periódica. Están ordenados de arriba hacia abajo y estos indican el número del mayor subnivel de energí

Un  elemento químico  es un tipo de  materia  constituida por  átomos  de la misma clase. En su forma más simple, posee un número determinado de  protones  en su  núcleo , haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el  número atómico , aún cuando éste pueda desplegar distintas  masas atómicas . Es un  átomo  con características físicas únicas, aquella  sustancia  que no puede ser descompuesta mediante una  reacción química , en otras más simples. Si existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus  isótopos . También es importante diferenciar entre los «elementos químicos» de una  sustancia simple . Los elementos se encuentran en la  tabla periódica de los elementos . El  ozono  (O 3 ) y el  dioxígeno  (O 2 ) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propie

La tabla periódica es una tabla organizada con los elementos químicos ordenados por su número atómico (número de protones), configuraciones del electrón y propiedades químicas recurrentes. Este orden muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.  También se muestra cuatro bloques rectangulares con algunas propiedades químicas aproximadamente similares. En general, dentro de una fila los elementos son metales de la izquierda y no metales a la derecha. La tabla periódica es una maravilla química. En ella puedes obtener todo tipo de información de los elementos químicos: numero atómica, masa, electronegatividad, reactividad, proporción en la naturaleza. Y otros muchos más en la científica. La tabla periódica es útil porque identifica y organiza todos los elementos químicos conocidos de una manera informativa. Estos elementos están organizados en periodos y familias. Los elementos de cada familia o período pueden tener prop

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.  Döbereiner. Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Chancourtois y Newlands. En 1862 Chancourtois, geól